LAPORAN ORDE REAKSI - KIMIA

LAPORAN HASIL PRAKTIKUM 

ORDE REAKSI

Disusun oleh :

Novarisa Gustya Rasyada

XI.IPA 4 / 22

A. Judul                                                                                                                                         Tingkat Reaksi / Orde Reaksi

B. Tujuan                                                                                                                                                              Untuk menentukan tingkat reaksi terhadap pereaksi untuk larutan asam klorida dengan larutan natrium tiosulfat.

C. Dasar Teori                                                                                                                            Tingkat reaksi atau Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yang mempengaruhi kecepatan reaksi. Orde reaksi pada reaksi keseluruhan disebut orde reaksi total. Besarnya orde reaksi total adalah jumlah semua orde reaksi pereaksi.
Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksi, tetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.
Suatu reaksi yang diturunkan secara eksperimen dinyatakan dengan rumus kecepatan reaksi:
v= k [A]^m [B]ⁿ
dengan
v : laju reaksi keseluruhan
k : tetapan laju reaksi
m,n : orde reaksi pada pereaksi A dan B

           1.       HCl (Asam Klorida)

     Asam klorida memiliki ciri khas yaitu berbau menyengat, apabila terkena tangan akan         menyebabkan gatal-gatal. HCl merupkan asam monoprotik, yaitu HCl dapat berdisosiasi melepaskan 1 H⁺. Dalam larutan asam klorida, H⁺ bergabung dengan larutan air membentuk ion hidronium H3O+

HCl + H₂O  ---->  H₃O⁺ + Cl^-

     Asam klorida termasuk asam kuat karena berdisosiasi penuh dalam air. Asam monoprotik memiliki tetapan disosiasi asam ketika garam klorida seperti NaCl ditambahkan ke larutan HCl. Ia tidak akan merubah PH larutan secara signifikan, karena Cl^- adalah konjugat basa yang sangat lemah.

          2.       Na₂S₂O₃ (Natrium trisulfat)

     -       Sebagai komponen penghangat pada tangan dan kimia lainnya.

     -       Menghasilkan panas oleh eksotermik kristalisasi dari super dingin solusi.

     -       Untuk menurunkan tingkat klorin kolam renang.

     -       Sebagai penguji PH larutan dan sebagai zat pemutih.

     -       Untuk menghilangkan noda yodium.

     -       Untuk menunjukkan konsep laju reaksi dalam kimia kelas.

D. Alat dan Bahan

No.	Alat dan Bahan	Ukuran/Satuan	Jumlah
1.	Gelas Kimia	5 ml	3
2.	Silinder Ukur	25 ml	2
3.	Stopwatch	-	2
4.	Larutan HCL	2 M	75 ml
5.	Larutan Na2S2O3	0.2 M	125 ml
6.	Pipet tetes	-	2
7.	Air	-	50 ml
8.	Tisu	-	Secukupnya
9.	Kertas bertuliskan (X)	-	1

E. Cara Kerja                                                                                                                                                        1. Membuat tanda silang dengan tinta hitam pada sehelai kertas putih, serta memberi nama larutan yang diuji yaitu HCl dan H₂S₂O₃  agar tidak tertukar.                                                                                                       2. Memasukkan 10 mL larutan HCl 2 M ke dalam gelas kimia dan letakkan gelas kimia di atas tanda silang.                                                                                                                                3. Menambahkan 20 mL larutan natrium tiosulfat 0,15 M dan catat waktu sejak penambahan sampai tanda silang (X) tidak terlihat lagi dari atas larutan.                                                                                 4. Mengulangi percobaan dengan menggunakan larutan natrium trisulfat yang diencerkan lebih dulu dengan air seperti yang tercantum dalam tabel I.                                                                                                              5. Mengulangi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan HCl yang diencerkan dengan berbagai volum seperti yang tercantum dalam tabel II.

F. Hasil Pengamatan                

      Tabel I                                                                                                                                              

Volum HCl  2 M	Volum			Konsentrasi (mol/L) Na2S2O3 Pada awal reaksi	Waktu (detik)	1 Waktu
	Na2S2O3  (0.2M)	Air	Jumlah
10	20	-	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 20   x   0.2  =    20  x  M2         4  =  20 M2      M2   =  0.2 M	23.48	0.043
10	15	5	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 15   x   0.2  =   20  x  M2         3  =  20 M2       M2     =  0.15 M	37.71	0.027
10	10	10	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 10   x   0.2  =   20  x  M2          2  =  20 M2       M2     =  0.1 M	66.57	0.015
10	5	15	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 5   x   0.2  =   20  x  M2         1  =  20 M2       M2     =  0.05 M	110.29	0.009

    

     

Tabel II                                                                                                                                             

Volum  Na2S2O3  0.2M (mL)	Volum			Konsentrasi (mol/L) HCl Pada awal reaksi	Waktu (detik)	1 Waktu
	HCl 2 M	Air	Jumlah
20	10	-	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 10   x   2    =    10  x  M2       20  =  10 M2   M2   =  2 M	24.71	0.040
20	7.5	2.5	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2 7.5   x   2  =   10  x  M2       15 =  10 M2     M2     =  1.5 M	25.93	0.039
20	5	5	30	V1   x   M1­  =   V2  x  M2   5   x   2    =   10  x  M2       10  =  10 M2   M2     =  1 M	28.80	0.035

G. Pertanyaan

1. Buatlah grafik  ¹/_waktu  terhadap konsentrasi Na₂S₂O₃ !

   Bagaimanakah hubungan aljabar antara ¹/_waktu dan konsentrasi Na₂S₂O₃ ? Berapakah tingkat reaksi terhadap Na₂S₂O₃ ?

2. Buatlah grafik ¹/_waktu  terhadap konsentrasi HCl !

   Bagaimanakah hubungan aljabar antara ¹/_waktu dan konsentrasi HCl ? Berapakah tingkat reaksi terhadap HCl ?

3. Tulislah persamaan kecepatan reaksinya !

4. Berapakah tingkah reaksinya ?

5. Mengapa pada eksperimen ini jumlah volum dibuat konstan dengan menambah air pada setiap pengenceran ?

H. Jawaban

1. Grafik  ¹/_waktu  terhadap konsentrasi Na₂S₂O₃

Hubungan aljabar antara ¹/_{waktu dan} konsentrasi Na₂S₂O₃  adalah berbanding lurus , dirumuskan :                         V               =   k [Na₂S₂O₃]^x

                                                ¹/_waktu  =   k [Na₂S₂O₃]

Tingkat reaksi terhadap Na₂S₂O₃  =>  [^0.2/_0.1]^x  = [^0.043/_0.015]

                                         2^x        =   2.87

                                                          2^x      =   2

                                                          X        =   1

2. . Grafik  ¹/_waktu  terhadap konsentrasi HCl

Hubungan aljabar antara ¹/_{waktu dan} konsentrasi HCl  adalah berbanding lurus , dirumuskan :                    V           =   k [HCl]^y

                                ¹/_waktu  =   k [HCl]⁰

Tingkat reaksi terhadap HCl  => [²/₁]^y  = [^0.040/_0.035]

                                         2^y        =   1.14

                                                          2^y      =   1

                                                          y         =   0

3. Persamaan kecepatan reaksinya :

v=k[Na2S2O3]^x [HCl]^y
v=k[Na2S2O3]¹ [HCl]⁰
v=k[Na2S2O3]^1×1
v=k[Na2S2O3]

4. Tingkat reaksi terhadap reaksi keseluruhan
orde reaksi total = orde Na2S2O3+orde HCl
                           = x + y
                           = 1 + 0
                           = 1

5. Pada eksperimen ini jumlah volum dibuat konstan dengan menambah air pada setiap pengeceran dengan tujuan untuk mengatur tingkat konsentrasi Na₂S₂O₃ (pada tabel I) dan konsentrasi HCl (pada tabel II) supaya konsentrasinya tidak tetap (tidak sama)  sehingga dapat dibuat perbandingan untuk mencari tingkat reaksi.

H. Kesimpulan

Konsentrasi Na₂S₂O₃ berbanding lurus dengan laju reaksi (1/waktu) karena semakin kecil konsentrasi Na₂S₂O₃ maka laju reaksinya semakin lambat, begitu pula sebaliknya. Hal ini terbukti pada tabel 1.

Tingkat (orde) reaksi HCl bernilai nol, karena konsentrasi HCl tidak mempengaruhi laju reaksi. Hal ini dapat dibuktikan pada jawaban pertanyaan no. 2
Orde reaksi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.